MedAT Chemie: 24 Aufgaben in 18 Minuten – Stichwortliste, Zusammenhänge und Übungsfragen

Was erwartet dich in Chemie?

Chemie folgt im BMS auf Biologie. Du beantwortest 24 Multiple-Choice-Fragen in 18 Minuten – im Schnitt rund 45 Sekunden pro Aufgabe. Jede Frage hat fünf Antwortmöglichkeiten, genau eine ist richtig.

Neben reinen Wissensfragen kommen kurze Rechnungen vor, etwa zu Stoffmenge, Konzentration, pH-Wert oder Oxidationszahlen. Taschenrechner oder Formelsammlung gibt es nicht – die wenigen Formeln musst du sicher im Kopf haben. Erlaubt sind keinerlei Hilfsmittel – auch kein Periodensystem. Die wichtigsten Elemente mit Ordnungszahl, Gruppe und Trends wie der Elektronegativität solltest du daher sicher kennen.

Das Niveau entspricht dem Oberstufenstoff bis zur Matura, einzelne Fragen gehen darüber hinaus. Da 24 der 94 BMS-Aufgaben Chemie sind und der BMS 40 % zählt, macht Chemie rund 10 % deines Testwerts aus.

Die offizielle Stichwortliste Chemie

Die Stichwortliste der Universitäten gliedert die veröffentlichten Chemie-Themen. Sie umfasst 13 Kapitel – von Atombau bis Naturstoffe. Unten findest du die vollständige Liste 2026 zum Aufklappen.

Diese PDF ist die Ausgabe 2026, nicht eine Stichwortliste für 2027. Die jeweils aktuell bereitgestellte Version findest du im Virtuellen Medizinischen Campus (VMC) der MedUni Graz. Gleiche sie für dein Testjahr mit dieser Übersicht ab.

Tipps & Tricks: Zusammenhänge verstehen statt nur auswendig lernen

24 Aufgaben in 18 Minuten lassen keine Zeit für lange Rechenwege. Der MedAT prüft deshalb oft, ob du verstehst, wie eine Größe von einer anderen abhängt: Was passiert mit dem Druck, wenn sich das Volumen halbiert? Wie ändert sich der pH-Wert bei zehnfacher Verdünnung?

Wer solche Beziehungen wirklich verstanden hat, sieht die Antwort ohne Rechnung. Probiere es unten an der idealen Gasgleichung aus: Wähle die Größe, die berechnet wird, und verschiebe die anderen Regler.

1. 1Proportional oder umgekehrt proportional? Kläre bei jeder Formel zuerst, in welche Richtung sich eine Größe bewegt.
2. 2Temperatur in Gasgesetzen immer in Kelvin: Von 100 °C auf 200 °C ist keine Verdopplung (373 K → 473 K).
3. 3Logarithmen im Kopf: Bei einer starken einprotonigen Säure erhöht zehnfache Verdünnung den pH näherungsweise um 1, solange der Beitrag des Wassers vernachlässigbar ist.
4. 4Antworten zuerst grob abschätzen – oft fallen drei Möglichkeiten schon an der Größenordnung weg.

Tipps & Tricks: Redox verstehen am Daniell-Element

Galvanische Elemente sind ein Paradebeispiel dafür, wie der MedAT Verständnis statt Auswendiglernen prüft. Gefragt wird selten nur „Was ist die Anode?“, sondern: Was passiert, wenn man die Salzbrücke entfernt? Welche Elektrode wird schwerer? Wie ändert sich die Spannung, wenn die Kupferlösung verdünnt wird?

Im Daniell-Element taucht ein Zinkstab in Zinksulfat- und ein Kupferstab in Kupfersulfatlösung. Zink ist unedler (E° = −0,76 V) und wird oxidiert: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻. Die Elektronen fließen über den Draht zum Kupfer, wo Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu abläuft (E° = +0,34 V). Die Spannung ist die Differenz: 0,34 V − (−0,76 V) = 1,10 V.

Probiere es unten aus: Tausche die Metalle, verändere die Konzentrationen und nimm die Salzbrücke heraus. Achte darauf, welche Größe die Spannung stark verändert – und welche kaum.

1. 1Anode = Oxidation, Kathode = Reduktion – in der galvanischen Zelle ist die Anode der Minuspol. Merkhilfe: beide Vokal-Wörter (Anode, Oxidation), beide Konsonant-Wörter (Kathode, Reduktion).
2. 2Oxidiert wird immer das Metall mit dem niedrigeren Standardpotenzial – die Seite im Bild ist egal.
3. 3Elektronen fließen durch den Draht, Ionen durch die Salzbrücke. Ohne Salzbrücke: kein geschlossener Stromkreis, kein Strom.
4. 4Die Anode verliert Masse, an der Kathode scheidet sich Metall ab.
5. 5Konzentrationen wirken nur logarithmisch (Nernst-Gleichung): Bei zweiwertigen Ionen ändert zehnfache Verdünnung das Potenzial nur um ca. 0,03 V. Weniger Ionen an der Kathode senken die Spannung, weniger Ionen an der Anode erhöhen sie.

So lernst du Chemie effizient

Chemie baut aufeinander auf. Mit sicheren Grundlagen in Atombau, Periodensystem und Bindung verstehst du später Gleichgewichte, Säuren und Redoxreaktionen viel schneller.

1. 1Die 13 Kapitel der Stichwortliste in dieser Reihenfolge auf deinen Lernplan verteilen.
2. 2Keine Hilfsmittel erlaubt: Lerne die Hauptgruppenelemente mit Ordnungszahl und ungefährer Atommasse sowie die Trends im Periodensystem (z. B. Elektronegativität) sicher auswendig.
3. 3Säuren und Basen sowie Redox besonders gründlich wiederholen – hier sind Rechen- und Verständnisfragen häufig.
4. 4Organische Stoffklassen und Naturstoffe an konkreten Beispielmolekülen lernen.
5. 5Fehler aus Übungsfragen gezielt wiederholen und im letzten Drittel mit Zeitlimit kreuzen.

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